Modulo 15 S 1 Estequiometria

Actividad integradora Estequiometria

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. 

¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Masas atómicas de los elementos

Ejemplo   Na =    (            22.990             )

               Cl = (   agrega el que falta      )

                O = (   agrega el que falta       )

Total de la masa atómica del Na Cl O = 74.442 g/mol (Es la suma de la masa anatómica)

Números de moles 52 g de NaClO = = 52 / 74,4 =( Divide  )mol

M = 0.698 moles de NaClO = 0.698 moles NaClO 

Los moles están disueltos en 1 L de disolución.

M = 0,698 / 1 = 0,698 mol/L

3. ¿De qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?

En la vida cotidiana existen varios elementos que día a día  usamos para nuestros beneficios  como el shampoo, el jabón, etc etc, etc 

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Bibliografía:

Prepa en línea Sep. Recurso del Módulo 15. Recuperado el 28/03/2016.